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现有五种无色浓溶液，已知它们所含溶质分别是KCl、KBr、K2CO3、KI和K2S，要求只用一种试剂将它们区分开来。下列试剂中可行的是


  1. A.
    浓盐酸
  2. B.
    浓硫酸
  3. C.
    氯化钡溶液
  4. D.
    磷酸溶液
B
练习册系列答案
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（2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5：1
5：1
；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为
溶解
溶解
、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
．由A制得2mol D时，转移电子数为
4
4
 mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
 （浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；
将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O．

现有五种无色浓溶液，已知它们所含溶质分别是KCl、KBr、K2CO3、KI和K2S，要求只用一种试剂将它们区分开来。下列试剂中可行的是（    ）

A．浓盐酸　　 　　 B．浓硫酸　　  　　   C．氯化钡溶液　　 　　  D．磷酸溶液

 
现有五种无色浓溶液，已知它们所含溶质分别是KCl、KBr、K2CO3、KI和K2S，要求只用一种试剂将它们区分开来。下列试剂中可行的是（    ）

A．浓盐酸　　 　　 B．浓硫酸　　  　　   C．氯化钡溶液　　 　　  D．磷酸溶液

 

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。

              

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为                                                     ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为             ；

（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为                                          ；利用右上图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为                                                  ；烧杯中的现象为                                                             ；

（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式                               ；

若将浓度为 c1 的M溶液与0.2 mol·L－1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则

 c1       （填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol·L－1 ，溶液中离子浓度的大小关系为                    。

 

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