Question

下列表示对应的离子方程式正确的是（　　）

• A、硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
• B、碳酸钠的水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C、向Ba（OH）₂溶液滴KHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D、Na₂HPO₄溶于水后发生电离：Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．不符合水解的实质，硫离子应该结合水中的氢离子；
B．碳酸根离子是多元弱酸根离子分步水解；
C．不符合物质组成的配比，1molBa（OH）₂电离产生2mol氢氧根离子；
D．Na₂HPO₄是强电解质，溶于水后完全电离．

解答： 解：A．硫化钠的水解反应的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A错误；
B．碳酸钠的水解的离子方程式：CO₃^2-+2H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，故B错误；
C．向Ba（OH）₂溶液滴KHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．Na₂HPO₄溶于水后发生电离的离子方程式为：Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，把握离子方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸根离子水解时应分步水解，以第一步为主．