题目内容
某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m．假设N2、H2、NH3的加入量(单位：mol)用x、y、z表示，应满足：
(1)恒定温度、体积
①若x＝0，y＝0，则z＝________；
②若x＝0.75，y＝________，则z＝________；
③x、y、z应满足的一般条件是________．
(2)恒定温度、压强
①若x＝0，y＝0，则z________；
②x、y、z应满足的一般条件是________．
答案：
解析：
解析：
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(1)①2 ②0.75 0.5 ③x＋z/2＝1 y＋3z/2＝3 (2)①任意数值 ②x/y＝1/3；Z≥0 |
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2NO（g）△H＞0
（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率 。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 。
| A．消耗1molN2同时生成1molO2 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D．2V(N2)正=V(NO)逆 |
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 。（填“变大、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
2NO(g)
ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。