题目内容
已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是
A、离子半径：Na+＞N3-＞H+
B、反应①和②都是氧化还原反应
C、反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA
D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
C
【解析】依题知Na+和N2-电子层结构相同，则离子半径N3-＞Na+，A错；反应①是水解反应，化合价没有变化，②NaH中氢与水中的氢的化合价发生变化，它是氧化还原反应，B错；反应②中每生成1molH2，电子转移NA，C正确；Na3N和盐酸反应生成两种盐，一种是钠盐，另一种是铵盐，D错。
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能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释: (用离子方程式表示)。 
≈ 。 
不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 
)=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
③ ④