题目内容
某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见如图）．分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（ ）| A、金属甲比金属乙活泼 |
| B、金属甲比金属乙的相对原子质量大 |
| C、金属乙比金属甲与盐酸的反应速率大 |
| D、金属乙比金属甲的化合价高 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据图象可知，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼；通过金属和酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图象，无法判断甲和乙在化合物中的化合价的高低、相对原子质量的大小．
解答：解：曲线的斜率代表反应速率，根据图象可知，金属乙与盐酸反应生成氢气的斜率大，反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即：金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A错误、C正确；
根据金属和酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图象，无法判断金属甲和乙在化合物中的化合价的高低及相对原子质量的大小，故B、D错误；
故选C．
根据金属和酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图象，无法判断金属甲和乙在化合物中的化合价的高低及相对原子质量的大小，故B、D错误；
故选C．
点评：本题通过图象考查了金属元素单质及其化合物性质，题目难度中等，正确理解图象曲线变化的含义为解答此类题的关键，注意掌握常见金属及其化合物性质，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．
练习册系列答案
相关题目
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为：
①2MoS2+7O2═（高温）2MoO3+4SO2；
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；
④H2MoO4
MoO3+H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．则下列说法正确的是（ ）
①2MoS2+7O2═（高温）2MoO3+4SO2；
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；
④H2MoO4
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⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．则下列说法正确的是（ ）
| A、MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中 |
| B、MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 |
| C、H2MoO4是一种强酸 |
| D、利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3：3：2 |
某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
| A、C-CO-H2CO3-CO2 |
| B、Fe-FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3 |
| C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al（OH）3 |
| D、Cu-CuO-Cu（OH）2-CuO |
a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）
| A、Fe、Cu、Al、Na、Mg |
| B、Mg、Cu、Al、Na、Fe |
| C、Al、Cu、Mg、Na、Fe |
| D、Mg、Na、Al、Cu、Fe |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B、三者的单质放置在空气中只生成氧化物 |
| C、三者的单质在常温均不能和浓硫酸反应 |
| D、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
