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化合物X、Y一定条件下发生如下反应：X+Y→Z+H
2
O若Z是一种单质，Z可能是
A．
Fe
B．
S
C．
N
2
D．
F
2
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；写出Y元素原子的价电子排布式：
2S
2
2P
3
2S
2
2P
3
；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于
极性
极性
（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92.2kJ/mol
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
NH
4
+
+OH
-
△
.
H
2
O+NH
3
↑
NH
4
+
+OH
-
△
.
H
2
O+NH
3
↑
．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
SO
3
2-
+Cl
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2Cl
-
+2H
+
SO
3
2-
+Cl
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2Cl
-
+2H
+
．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
H
2
+2OH
-
-2e
-
═2H
2
O
H
2
+2OH
-
-2e
-
═2H
2
O
．
（附加题）X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：
（1）当X为金属，Y为非金属时，A是
镁
镁
（填名称）．
（2）当X为非金属，Y为金属时，X可能是
H
2
H
2
或
C
C
（均填化学式）．
（3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是
8Al+3Fe
3
O
4
高温
.
9Fe+4Al
2
O
3
（或2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
）
8Al+3Fe
3
O
4
高温
.
9Fe+4Al
2
O
3
（或2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
）
．
（4）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，X与A反应的化学方程式是
2C+SiO
2
高温
.
Si+2CO↑
2C+SiO
2
高温
.
Si+2CO↑
．若X与Y不在同一主族，X与A反应的化学方程式是
C+H
2
O
高温
.
H
2
+CO
C+H
2
O
高温
.
H
2
+CO
．
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第
二
二
周期
ⅤA
ⅤA
族．
（2）Y的电子式为
．
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
S
2-
＞Na
+
S
2-
＞Na
+
（填离子符号）．
（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
H
2
+2OH
-
+2e
-
=2H
2
O
H
2
+2OH
-
+2e
-
=2H
2
O
．
（5）X的空间构型为
三角锥
三角锥
，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-
2b
a
kJ/mol
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-
2b
a
kJ/mol
．
（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
序号
元素
结构及性质
①
A
A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的
1
5
③
C
C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
④
D
A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
；用原子结构解释其原因
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
．
（2）一定条件下，将4.0mol FE
2
和3.0mol E
2
通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE
2
0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
实验编号
温度/℃
加入试剂
加入Y的量
①
5
2滴 1mol/L FeCl
3
溶液
4mL 10% 的Y溶液
②
40
2滴1mol/L FeCl
3
溶液
4mL 10% 的Y溶液
③
40
2滴1mol/L FeCl
3
溶液
2mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
①②
①②
组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t
2
时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的方程式为
10Cl
2
+10Ca（OH）
2
=7CaCl
2
+2Ca（ClO）
2
+Ca（ClO
3
）
2
+10H
2
O
10Cl
2
+10Ca（OH）
2
=7CaCl
2
+2Ca（ClO）
2
+Ca（ClO
3
）
2
+10H
2
O
．
关 闭
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2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
