题目内容
【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。
【答案】PbO2+ 4H+ + SO42-+2e=PbSO4+2H2O 增大 Cu2e=Cu2+ 0.05N A O2+4 e+4H+=2H2O
【解析】
（1）铅蓄电池中正极得到电子，发生还原反应；
（2）根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目；
（3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应。
（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，二氧化铅是正极得到电子，因此正极电极反应式为：PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O；根据电池反应式知，充电时硫酸是生成物，所以充电过程中电池液中H2SO4的浓度增大，故答案为：PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O，增大。
（2）在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反应中，铜的化合价升高，发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极，电极反应为Cu-2e-═Cu2+；原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，溶液中的银离子在正极银得电子发生还原反应生成银，所以正极增重的质量就是析出银的质量，当银电极质量增加5.4g时，n（Ag）=5.4g÷108g/mol =0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag，可知原电池反应共转移电子的数目为0.05NA，故答案为：Cu-2e-═Cu2+；0.05NA。
（3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，该电池的正极反应式O2+4e+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e+4H+=2H2O。
【题目】下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | A | B | C | F | H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是___，酸性最强的化合物是___，呈两性的化合物是___。
（3）G与H的气态氢化物稳定性：___>__，说明相应的非金属性：___>___。