下列说法正确的是 A．氯化铁溶液有较强氧化性.故可用作净水剂 B．煤中含有大量的有机物.用干馏的方法通过发生物理变化得到产物 C．除去CH4中的少量C2H4:通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中.铜丝变红.再次称量质量等于a g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

B．煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物

C．除去CH₄中的少量C₂H₄：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g

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相关题目

右表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A.YO₂能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸

C.X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高

D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入10mL 6 moL·L^－¹的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是；

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。

A．H₂O₂ B．碘水 C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是。

（6）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为（请把结果约到最简）。

下列有关化学实验叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，可用过量Cl₂氧化后进行萃取分液

科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物M是其中的一种。下列关于M的说法错误的是

A．M的分子式为C₁₅H₂₂O₃

B．与FeCl₃溶液发生反应后溶液不显紫色

C．M可以发生银镜反应

D．1molM最多与1molH₂完全加成

化合物M

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。

已知：。请回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂。

（3）写出B→C的化学方程式。

（4）写出化合物F的结构简式。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为

（写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为　浓盐酸　、　四氧化三铁　；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为　2H2O2═2H2O+O2↑　；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为　KClO3　；

（3）反应②的化学方程式为　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑　；

（4）新配制的F溶液应加入　铁粉　以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是　KSCN溶液　，实验现象为　溶液变成红色　．

美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是（　　）

	A．	负极反应式：Ag+Cl﹣+e﹣═AgCl
	B．	电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率
	C．	Na+不断向“水”电池的负极移动
	D．	每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO2被氧化

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