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下列装置或操作不能达到实验目的的是

练习册系列答案
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（8分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的π键数目为 。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为 。

（3）乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；分子中处于同一直线上原子数目最多有 个。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

下列有关晶体的说法中正确的是

A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：

（1）电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式______________。

（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为___________________________________________。

（3）加入的试剂B最好选用___________(填序号)

A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水

（4）写出反应③的离子方程式______________________________________________________

（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。

下列化学与生活的相关叙述正确的是

A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求

C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应

(7分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是 。

（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 (填“高”或“低”)，过程②中将溶液加热到70～80 ℃的目的是 。

【化学---选修3：物质结构与性质(15分)】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。

（1）水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。

①基态铬原子的电子排布式为 。

②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

①写出基态Cu2＋的核外电子排布式 。

②胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。

a．离子键

b．极性键

c．金属键

d．配位键

e．氢键

f．非极性键

③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π键的数目为 。

胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。

用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A

B

C

D

装置

实验

结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

证明温度对化学平衡的影响

验证铁钉发生吸氧腐蚀

可证明非金属性Cl>C>Si

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