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将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)  H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为

  A．3.5 mol·Ｌ－1      B．4 mol·Ｌ－1      C．4.5 mol·Ｌ－1     D．5 mol·Ｌ－1

D

练习册系列答案
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
23.52
23.52
L．
（2）已知：
反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
abc
abc
．
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变      d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质 CO H2 CH3OH
浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合气体的平均相对分子质量
18.56
18.56
．
②列式并计算平衡常数K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

将固体ＮＨ４Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：ＮＨ４Ｉ（ｓ）ＮＨ３（ｇ）＋ＨＩ（ｇ），２ＨＩ（ｇ）Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）。当反应达到平衡时，ｃ（Ｈ２）＝0.5 mol·Ｌ－１，ｃ（ＨＩ）＝4 mol·Ｌ－１，则ＮＨ３的浓度为（    ）

A.3.5 mol·Ｌ－１                           B.4 mol·Ｌ－１

C.4.5 mol·Ｌ－１                          Ｄ． 5 mol·Ｌ－１

将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)  H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为

  A．3.5 mol·Ｌ－1      B．4 mol·Ｌ－1      C．4.5 mol·Ｌ－1     D．5 mol·Ｌ－1

 

将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)  H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为

  A．3.5mol·Ｌ－1      B．4 mol·Ｌ－1      C．4.5 mol·Ｌ－1     D．5 mol·Ｌ－1

 

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