题目内容
已知下列反应的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ/mol
②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-870.3kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为
A．+488.3kJ/mol B．-488.3 kJ/mol C．-244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol
练习册系列答案
考前必练系列答案
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CH2 CH2+R1CH CHR2。
和HCHO 为原料合成
时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 。
NH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是
xC(g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-