Question

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是(　　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为1∶1

B．若反应开始时容器容积为2 L，则v(SO₃)＝0.35 mol·L^－1·min^－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)＜1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

Answer 1

答案　AC

解析　　　　2SO₂(g)　＋　O₂(g)　　2SO₃(g)

起始(mol)  4  2  0

平衡(mol)  2.6  1.3  1.4

A项，因为是恒温恒压条件下，所以平衡前后，压强之比为1∶1；B项，若体积保持不变，则v(SO₃)＝0.35 mol·L^－1·min^－1，而事实上体积缩小，所以v(SO₃)＞0.35 mol·L^－1·min^－1；C项，在绝热条件下，温度升高，平衡左移，n(SO₃)＜1.4 mol；D项，若为恒温恒容，则原平衡左移，放出热量应小于Q kJ。