题目内容
将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0．15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6．4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为
A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2
C．质量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:3
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案
【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1．60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7．10g。请回答：
（1）则另一未知元素为________（填化学式）。
（2）①该化合物W的化学式为________________。
②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。
（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：
CoC2O4（S）
CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 240 | 250 | 260 | 270 |
平衡总压强/kp | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 |
平衡总浓度/mol·L-1 | 2．4×10-3 | 3．4×10-3 | 4．8×10-3 | 6．8×10-3 |
由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线
H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0．1 mol • L-1 降到0．07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0．07 mol • L-1降到0．05 mol • L-1时，所需时间为根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等