题目内容

根据Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2化学方程式填写以下空格：
（1）氧化剂是
 
，在反应中（填“得到”或“失去”）
 
电子，还原剂是
 
，在反应中（填“得到”或“失去”）
 
电子；
 
元素被氧化，
 
元素被还原．
（2）若有1mol Fe2O3完全参加反应，则反应中转移的电子的物质的量
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，结合化合价的变化解答该题．
解答： 解：（1）反应Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，
故答案为：Fe2O3；得到；CO；失去；C；Fe；
（2）Fe元素化合价由+3价降低到0价，则若有1mol Fe2O3完全参加反应，转移2×3mol=6mol电子，故答案为：6mol．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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有下列各组物质：（A）O2和O3；（B）
 
235
92
U和
 
238
92
U；（C）CH3CH2CH2CH3和；（D）和；（E）甲烷和新戊烷．
（1）
 
组两物质互为同位素；
（2）
 
组两物质互为同素异形体；
（3）
 
组两物质互为同系物；
（4）
 
组两物质互为同分异构体；
（5）
 
组两物质互为同一物质．
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（乙）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变；
②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组成浓度相等；
④反应体系中温度保持不变；
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；
⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；
⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
A、①②⑤B、③④⑥
C、⑥⑦⑧D、④⑤⑧
有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是
 
；
（2）以上物质中属于电解质的是
 
；
（3）以上物质中属于非电解质的是
 
．
“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
 
．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有
 
个，属于氧化还原反应的有
 
个．
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是
 
（填写物质序号），在能与盐酸反应的物质中，属于强电解质的是
 
（填写物质序号）．
（4）写出物质②的电离方程式
 

（5）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”
 
，若不能请写出离子方程式说明其原因：
 
．
下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A、KMnO4→MnO2
B、H2O→O2
C、SO2→S
D、CO32-→CO2
下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A、2H2O2=2H2O+O2↑
B、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
以下所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）
A、NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O
B、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
C、能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D、氨水中通入少量SO2气体：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-
0.1mol某物质的质量是5.85g，则它的摩尔质量是
 
，1mol该物质的质量是
 
，该物质的相对分子质量是
 
．

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