下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增.呈周期性的变化B．周期表中.原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第三周期.随着核电荷数的递增.元素的离子半径依次减小D．随核电荷数的递增.VII A族元素的单质熔.沸点升高.碱金属元素单质熔.沸点降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(08福州市期末)下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）

A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化

B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数

C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小

D．随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

答案：D

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(08福州市期末)已知反应N₂(g)+3 H₂(g) 2NH₃(g)，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（）

A．N₂的转化率 B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强 D．H₂的体积分数

(08福州市期末)已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I₂，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O IO₃^－→I₂ MnO₄^－→Mn²⁺ HNO₃→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最少的是（）

A．H₂O₂ B．IO₃^－ C．MnO₄^－ D．HNO₃

(08福州市期末)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C1₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。

回答下列问题：

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的Mn0₂反应制C1₂，制得的C1₂体积(标准状况下)总是小于1.1 2 L的原因是_________________________________________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为_________，作用是__________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________。

③装置F的作用是_________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN0₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN0₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与_________之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____________________(填写试剂或用品名称)。

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