下列离子方程式书写正确的是( ) A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O B.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:C+SiO2====Si+CO2↑ C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-====Si+H2↑ D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-====Si+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca²⁺+2OH^-+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

B.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:C+SiO₂====Si+CO₂↑

C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO₂+2OH^-====Si+H₂↑

D.硅酸与烧碱溶液中和:H₂SiO₃+2OH^-====Si+2H₂O

选D。A项生成Ca(HCO₃)₂,B项不反应,C项生成H₂O而不会生成H₂。

练习册系列答案

相关题目

（1）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol—1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC Si； SiCl4 SiO2

②右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体

的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

③工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = kJ/mol.

（2）化合物Na2O的晶胞如图。

其中O2-离子的配位数为________，

该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。(填化学式)

③已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_____ ___g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

已知碳酸钙的分解①CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解

②2KClO₃(s)====2KCl(s)+3O₂(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是( )

A．ΔH₁=-178.32 kJ·mol^-1 ΔH₂=-78.3 kJ·mol^-1

B．ΔH₁=+178.32 kJ·mol^-1 ΔH₂=-78.3 kJ·mol^-1

C．ΔH₁=-178.32 kJ·mol^-1 ΔH₂=+78.3 kJ·mol^-1

D．ΔH₁=+178.32 kJ·mol^-1 ΔH₂=+78.3 kJ·mol^-1

下列叙述正确的是(　　)

A.还原性:Na>K

B.热稳定性:NaHCO₃>Na₂CO₃

C.等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为1∶2

D.等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别跟足量盐酸反应,产生CO₂的物质的量比为1∶2

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠　　　g。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式。

将足量CO₂气体通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是(　　)

A.Na₂SiO₃ B.Na₂CO₃、Na₂SiO₃

C.Na₂CO₃、SiO₂ D.SiO₂

为了除去CO₂气体中的SO₂气体,下列仪器和药品组合中合理的是(　　)

仪器:①洗气瓶　②干燥管

药品:③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液

A.①⑤　　　B.②⑤　　　C.①③　　　D.①④

Inorganic Synthesis《无机合成》一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。该装置中所用药品正确的是( )

下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（　　）

A．

H₂O

B．

CH₃COOH

C．

CH₃CH₂OH

D．

C₆H₅OH

试题分类