题目内容

下列叙述正确的是                                      （    ）
A．NaOH中只存在离子键B．Na2O2中存在极性共价键
C．NaF是共价化合物D．NH4Cl是离子化合物
D
略
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是
A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高
B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低
D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
下列说法中正确的是                                          (   )
A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。
下列物质中不含共价键的是
A．H2B．NaCl C．KOHD．H2S
北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（  ）
A．中既有离子键，又有非极性键
B．中含有的离子数目为
C．该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电
D．该物质的化学式可写为
对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的是

A．锌不能用来表示该反应的速率，其它反应物和生成物都能用来表示该反应的速率（molL-1S-1）
B．反应过程中能量关系可用右图表示
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出标况下11.2L气体
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；极性键
有关过氧化氢的叙述正确的是
A．过氧化氢是离子化合物
B．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键
C．过氧化氢分子只含有极性键
D．过氧化氢分子只含有非极性键
下列物质中分子间能形成氢键的是                                              （   ）
A．N2B．HBrC．NH3D．H2S

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