题目内容
【题目】某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读
【答案】①④ 乙 B
【解析】
（1）①滴定管用蒸馏水洗后，不润洗，使标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，所以必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，滴入几滴指示剂即可，故④操作有误；
答案为①④；
（2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管，故选乙；
（3）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)可知
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量，不影响滴定结果；
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液的体积增加，使滴定结果偏大；
C．酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，浓度变小，消耗标准液的体积减小，使滴定结果偏小；
D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读，读数偏小，则消耗标准液体积减小，使滴定结果偏小；
答案选B。
【题目】C1O2是常用的自来水消毒剂。
I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。
(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：
ClO2 | Cl2 | |
水 | 极易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 难溶 | 溶 |
B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水
II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。
