题目内容

A～G是中学化学常见的物质，其中D能与Na₂C0₃溶液反应生成无色无味的气体，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）依次用化学式表示A～G的组成：．
（2）用化学方程式表示上述有关反应：
①；
②；
③；
④__．

解：黄绿色气体应为Cl₂，实验室用浓盐酸和MnO₂在加热条件下反应制备，则C为HCl，F为MnO₂，钠盐D中加入BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，且D能与Na₂C0₃溶液反应生成无色无味的气体，则E应为BaSO₄，D为NaHSO₄，则A为H₂SO₄，B为NaCl，
（1）由以上分析可知A为H₂SO₄，B为NaCl，C为HCl，D为NaHSO₄，E为BaSO₄，F为MnO₂，G为Cl₂，
故答案为：A为H₂SO₄，B为NaCl，C为HCl，D为NaHSO₄，E为BaSO₄，F为MnO₂，G为Cl₂；
（2）反应①为H₂SO₄+NaCl $\text{[math]}$ NaHSO₄+HCl↑，反应②为4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应③为Cl₂+2KI=2KCl+I₂，
反应④为NaHSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+NaCl+HCl，
故答案为：H₂SO₄+NaCl $\text{[math]}$ NaHSO₄+HCl↑；4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2KI=2KCl+I₂；NaHSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+NaCl+HCl．
分析：黄绿色气体应为Cl₂，实验室用浓盐酸和MnO₂在加热条件下反应制备，则C为HCl，F为MnO₂，钠盐D中加入BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，且D能与Na₂C0₃溶液反应生成无色无味的气体，则E应为BaSO₄，D为NaHSO₄，则A为H₂SO₄，B为NaCl，以此解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意以G为突破口解答该题，不要忽视D能与Na₂C0₃溶液反应生成无色无味的气体，为该题的易错点．

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A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
请回答问题．
（1）物质A的化学式是

．
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是

KSCN

（填化学式）．
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是

白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

，化学方程式是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

（15分）下列图中A－F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。
①A（固体） B + C + D ②C + E → B + G; ③ D + E → F + G
④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D ⑤B（溶液） + C + D → A（溶液）
（1）写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式：A__________ B_________ C__________
E__________ F__________（5分）
（2）写出反应①②④⑤的化学方程式：
①_________________________________________________（2分）
②_________________________________________________（2分）
④_________________________________________________（2分）
⑤_________________________________________________（2分）
（3）请写出化合物E的两种重要用途：____________________________（2分）

A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－¹，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

(1)写出A元素的名称________。

(2)另外知：

A(s)＋O₂(g)===G(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－¹

C(g)＋O₂(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－¹

D(g)＋O₂(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－¹

由此判断“因为283 kJ·mol^－¹＋242 kJ·mol^－¹＞393.6 kJ·mol^－¹，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_____________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出A + O₂= C的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－¹，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

(1)写出A元素的名称________。

(2)另外知：

A(s)＋O₂(g)===G(g)　 ΔH＝－393.6 kJ·mol^－¹

C(g)＋O₂(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－¹

D(g)＋O₂(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－¹

由此判断“因为283 kJ·mol^－¹＋242 kJ·mol^－¹＞393.6 kJ·mol^－¹，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_______________________________________________。

(3)写出A + O₂= C的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

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