用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ( ) A．1molCl2与足量Fe反应.转移的电子数为3NA B. 在常温常压下.1.7g NH3含有的原子数为0.4NA C. 标准状况下.11.2 L水中含有的原子数是1.5NA D. 0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B. 在常温常压下，1.7g NH₃含有的原子数为0.4N_A

C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N_A

D. 0.2mol∙L^-1的 Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4N_A

练习册系列答案

智多星寒假生活新疆美术摄影出版社系列答案

快乐假期高考状元假期学习方案寒假系列答案

创新学习寒假作业东北师范大学出版社系列答案

寒假零距离系列答案

高效中考安徽师范大学出版社系列答案

新编高中假期作业四川师范大学电子出版社系列答案

相关题目

已知下列元素的原子半径：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^{－10 m}	0.75	1.02	0.73	1.11

根据以上数据判断，磷原子的半径可能是(　　)

A．1.10×10^{－10 m B}．0.80×10^{－10 m}

C．0.70×10^{－10 m D}．1.20×10^{－10 m}

复合材料中往往有一种材料做基体，另一种材料做(　　)

A．增塑剂 B．发泡剂

C．防老化剂 D．增强体

下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)

A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．氧化还原反应中一定有电子的得与失

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）

A．NaClO →NaCl B．C → CO₂ C．Fe₂O₃→Fe D．CaO→Ca(OH)₂

甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl₃、BaCl₂、MgCl₂四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是（）

A．BaCl₂ B．NaOH C．AlCl₃ D．MgCl₂

（1）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl₂与水反应的离子方程式 ▲ 。

②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ▲ ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 ▲ 。

（2）

①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ▲ ；

②写出反应D的化学方程式 ▲ 。

（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%。

①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ▲ ；

②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ▲ ；

A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸银溶液

③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：

5KI＋KIO₃ + 6HCl = 6KCl + 3I₂+ 3H₂O，反应的现象是 ▲ 。

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀	证明原溶液一定含SO₄^2-
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	证明原溶液一定含CO₃^2-
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	证明原溶液中一定不含K⁺
D	用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落	证明Al₂O₃熔点一定高于Al单质

检验Cl^－时所用的试剂为AgNO₃溶液和硝酸，硝酸的作用是(　　)

A．防止CO的干扰

B．防止Cl^－的干扰

C．生成硝酸根

D．防止NO的干扰

试题分类