题目内容

金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。下列有关绿原酸的说法中不正确的是

A．绿原酸分子中有1个手性碳原子

B．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上

C．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应

D．每摩尔绿原酸最多与含4 mol NaOH的溶液反应

练习册系列答案
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：

（1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子排布图为_________________。

（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；

（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。

（4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ．

（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，E离子的数目为 。

②该化合物的化学式为 。

（9分）实验室欲配制0.05mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：

①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的的一步操作是____________________________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为_______________________（用序号填写）在①操作中需称量NaOH__________g

（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度 （偏高、不变、偏低）。

（5）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为_____________。

某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

下列说法不正确的是

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

（有机基础）（15分）

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ______________________；（2分）

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 _________________（2分），D具有的官能团是 __________________；（2分）

（3）反应①的化学方程式是 ______________________；（3分）

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是________________________________；（3分）

（5）E可能的结构简式是_______________________________。（3分）

正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是

A．a是电池的负极

B．放电时，A－离子向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA

D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

下列实验装置不能达到实验目的的是

A．比较非金属性强弱：S > C > Si

B．分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

（15分）有以下六种元素：A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数差8.

L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示，

请回答下列问题：

（1）E元素的电负性____________（填“>”“<”或“＝”）M元素的电负性。

（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能____________（填“大”或“小”）。

（3）M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是__________，M2E2是___________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）L的外围电子排布式为____________，该元素位于周期表中的____________族。

（5）R的化学式为________________（用元素符号表示），属于____________晶体。

已知R晶体的密度为ρ g.cm－3，则该晶胞的边长a____________cm。（阿常数用NA表示）

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