Question

pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（ ）
A．3.3
B．7
C．8
D．12.7

Answer 1

【答案】分析：pH=3的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=13 氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^-1mol/L，混合后发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，等体积混合后，由方程式可知OH^-剩余，计算混合后溶液中c（OH^-），再根据c（H⁺）=计算氢离子浓度，根据pH=-logc（H⁺）计算溶液的pH值．
解答：解：pH=3的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，
pH=13 氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^-1mol/L，
混合后发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，等体积混合后，由方程式可知OH^-剩余，
故剩余氢氧根浓度c（OH^-）=≈×10^-1mol/L，
故溶液中c（H⁺）=mol/L=2×10^-13mol/L，
故pH=-log2×10^-13=13-log2=12.7，
故选D．
点评：本题考查酸碱混合后溶液pH值的计算，难度中等，注意计算过程中的忽略运算，可以根据强酸、强碱等体积混合后溶液pH规律计算．