用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中.氧原子总数为0.3 NAB．1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC．常温常压下.32 g O2-中所含电子的数目为17NAD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA

B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17NA

D．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA

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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为

A．1.00 mol·L－1 B．0.500 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1

下列有关实验说法不正确的是

A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中

B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如下表：

回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第周期，第族；H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是

（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_____________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是______________________。

（4）以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒，写出反应的化学方程式：________________________

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D．氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

下列有机反应属于加聚反应的是

已知化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔH=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2 （g）和1mol O2（g）所具有的总能量低于2molSO3（g）所具有的能量

B．将2 mol SO2 （g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水(溶质以NH3来计)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%

②c＝

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w

④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为

c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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