图中.A.C是工业上用途很广的两种重要化工原料.B为日常生活中常见的金属.H.G是正四面体结构的非极性分子.H是一种重要的能源.J是一种耐高温材料.K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)．请按要求回答下列问题:(1)写出B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族K的化学式Al4C3．(2)反应①的离子方程式为Al3++3AlO2-+6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）．
请按要求回答下列问题：
（1）写出B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族K的化学式Al₄C₃．
（2）反应①的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到Al₂O₃固体（写化学式），若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法在干燥的氯化氢气流中加热蒸干
（4）反应②进行的条件通常是光照，H和Cl₂反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式

．
（5）J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式2Al₂O₃+6C=Al₄C₃+3CO₂；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1．

分析 H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，则H为甲烷，结合反应②可知G为CCl₄，A为HCl；
J是耐高温材料，是I高温分解产物则J是Al₂O₃，B是金属，金属和酸反应生成盐和氢气，C是重要的化工原料，C和金属反应生成氢气和盐，则B是Al、C为NaOH，E是H₂、D为AlCl₃、F为NaAlO₂，AlCl₃和NaAlO₂发生双水解反应生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃分解生成Al₂O₃，所以I为Al（OH）₃，K是由两种常见元素组成的化合物，且和水反应生成甲烷和Al（OH）₃，根据元素守恒和化合价代数和为0，可知K为Al₄C₃，再结合题目分析解答．

解答解：H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，则H为甲烷，结合反应②可知G为CCl₄，A为HCl；
J是耐高温材料，是I高温分解产物则J是Al₂O₃，B是金属，金属和酸反应生成盐和氢气，C是重要的化工原料，C和金属反应生成氢气和盐，则B是Al、C为NaOH，E是H₂、D为AlCl₃、F为NaAlO₂，AlCl₃和NaAlO₂发生双水解反应生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃分解生成Al₂O₃，所以I为Al（OH）₃，K是由两种常见元素组成的化合物，且和水反应生成甲烷和Al（OH）₃，根据元素守恒和化合价代数和为0，可知K为Al₄C₃，
（1）B为铝，铝元素位于周期表中第三周期第ⅢA族，分析可知K为Al₄C₃，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Al₄C₃；
（2）反应①是氯化铝和偏铝酸钠混合双水解促进反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4 Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4 Al（OH）₃↓；
（3）将D为氯化铝溶液，存在水解平衡，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，溶液蒸干促进水解平衡正向进行，得到氢氧化铝固体，将所得的固体物质灼烧得到氧化铝，为避免氯化铝水解，可以在干燥的氯化氢气流中加热蒸干氯化铝溶液得到氯化铝固体，
故答案为：Al₂O₃；在干燥的氯化氢气流中加热蒸干；
（4）反应②是甲烷的取代反应，进行的条件通常是光照，CH₂Cl₂电子式为
故答案为：光照；；
（5）J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Al₂O₃+6C=Al₄C₃+3CO₂，反应中氧化剂与还原剂为碳，氧化剂与还原剂的质量之比为 1：1，
故答案为：2Al₂O₃+6C=Al₄C₃+3CO₂； 1：1；

点评本题以Al、Cl及其化合物为载体考查了无机物推断，涉及离子方程式书写、物质结构等知识点，以分子结构、物质用途、物质性质为突破口进行推断，以碳化钙和水反应生成乙炔为例采用知识迁移的方法推断K物质，题目难度中等．

练习册系列答案

12．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H₂、H₂S（填化学式）．
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，其离子方程式为ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni²⁺	6.2	8.6
Fe²⁺	7.6	9.1
Fe³⁺	2.3	3.3
Cr²⁺	4.5	5.6

“调pH1“时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分为Cr（OH）₂和Fe（OH）₃．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）₂样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L^-1的，KMnO₄标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄标准溶液20.00mL．已知5Ni²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Ni²⁺+Mn²⁺+4H₂O，则x=8，y=1．

2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
①写出磷酸主要的电离方程式：H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺．
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越小（填“大”或“小”）．
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
□H₂PO₂^-+□Ag⁺+□6OH^-═□PO₄^3-+□Ag+□4H₂O
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下如图1：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化．
③除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：3As+5HNO₃+2H₂O=3H₃AsO₄+5NO↑．氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低．

9．

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气兼冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I^-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
②已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂等均可与I^-反应生成I₂，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂对应的生成物分别为Mn²⁺、H₂O、Cl^-．从绿色化学的角度看I^-转化成I₂，最好选H₂O₂ （上述三种中选择）
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是溶解、过滤、蒸发．
②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：

杂质	CaCl₂	MgCl₂	Na₂SO₄
除杂试剂

③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO₄^2-是否除尽？取上层清液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则SO₄^2-已除尽
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na₂CO₃溶液应加在BaCl₂溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH^-和CO₃^2-，，判断加入稀HCl适量的方法可以是向滤液中逐滴滴加稀HCl，调节溶液pH=7．

19．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H⁺+F^-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H⁺）减小的是（　　）

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1
	D．	已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

3．

已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题．
（1）A用途光导纤维（任写一种），B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．
（2）写出化学方程式
①Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
④H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+SiO₂．
（3）写出离子方程式
②CO₂+H₂O+SiO₃^2-═CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
⑤SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

4．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如图：

回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应，C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）下列试剂中，能和D反应的有AB（填标号）．
A．溴水 B．酸性K₂Cr₂O₇溶液 C．FeC1₂溶液 D．小苏打溶液
（3）写出反应①的化学方程式是

（有机物用结构简式表示，下同）．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B，条件a为NaOH的乙醇溶液、加热，Y生成B的化学方程式为CH₂=C（CH₃）₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=C（CH₃）CH₂Cl+HCl．

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