常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合.不可能出现的结果是: A．pH>7.且c(OH-)>c(Na+)> c(H+)>c(CH3COO-) B ．pH>7.且c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) C ．PH＜7.且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D ．pH＝7. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是：

A．pH>7，且c(OH^—)>c(Na^＋)> c(H^＋)>c(CH₃COO^—)

B ．pH>7，且c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^—)_＋c(OH^—)

C ．PH＜7，且c(CH₃COO^—)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^—)

D ．pH＝7，且c(CH₃COO^—)>c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^—)

练习册系列答案

相关题目

常温时，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)为10^－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c(H⁺)c(OH^－)＝110¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₃²^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃²^－)+c(SO₄²^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCl₃溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液 ④Na₂O₂投入FeCl₃溶液

A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A. pH>7时，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H^＋)>c(OH^―)

B. pH<7时，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)> c(H^＋)>c(OH^―)

C. V[C₆H₅OH(aq)]=10mL时，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^―)=c(H^＋)

D. V[C₆H₅OH(aq)]=20mL时，c(C₆H₅O^-) + c(C₆H₅OH) = 2c(K⁺)

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。

(5) 用Fe做电极的原因为。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。

溶液中同时生成的沉淀还有。

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH= -lg[OH^－])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^－)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是

A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物

C．RY₂能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y₂

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A. CO₂ B. SiH₄ C. SF₆ D. PCl₅

V₁ml、0.2 mol/L Na₂SO₄溶液和V₂ml、0.1 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液混合，已知V₁

大于V₂，则混合溶液中SO₄²^－的物质的量浓度可能是

A. 0.23 mol/L B.0.18 mol/L C.0.26 mol/L D.0.25 mol/L 1

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