题目内容

某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(  )
分析:某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br-被氯气氧化为溴单质;CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体.
解答:解:某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br-被氯气氧化为溴单质;CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体.
A.通过以上分析知,没有参加反应的离子是钠离子,所以反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+,故A正确;
B.通过以上分析知,有一种沉淀和一种气体生成,故B错误;
C.通过以上分析知,反应前溶液呈无色,反应后有溴单质生成,溴水呈橙色,所以溶液由无色变为橙色,故C错误;
D.共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了氯水成分和离子反应的判断,明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键,难度较大.
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