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已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判断正确的是（　　）
A、Q1=Q2B、Q1＞Q2C、Q1＜Q2D、不能确定
分析：物质的聚集状态不同，能量不同，物质由气体变成液体要放出能量，反之吸收能量，以此解答该题．
解答：解：物质由气体变成液体要放出能量，则肯定是生成液态水比生成气态水放出的能量多，则Q1＜Q2，
或由盖斯定律判断，已知反应①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1，
①-②可的2H2O（l）═2H2O（g）△H=（Q2-Q1）kJ?mol-1，因液体变成气体要吸热，则△H＞0，所以Q1＜Q2，
故选：C．
点评：本题考查反应热的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应热大小比较的角度，难度不大．
练习册系列答案
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已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2

②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
△H1
△H3
△H1
△H3
．
（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为
C8H18（l）+
25
2
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
C8H18（l）+
25
2
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；

（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol

b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
6g
6g
，这些H2在标况下的体积为
67.2L
67.2L
．
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判断正确的是（　　）
A、1mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB、lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221.7kJC、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D、若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ

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