Question

（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （填化学式）。

（3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。

 

Answer 1

(10分)（1）（2）HNO3，Cu（NO3）2；

（3） 0．8 0．2 4．48

【解析】

试题分析：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为

；

（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，答案为：HNO3，Cu（NO3）2；

（3）19．2g铜的物质的量为1．92/64=0．3moL,根据化学方程式，消耗硝酸为0．8mol，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被还原，则被还原的硝酸为0．2moL,标准状况下，生成NO的体积为0．2×22．4= 4．48L。

考点：考查双线桥法表示氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化还原反应的计算。