在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入固定容积为2 L的密闭容器中.发生如下反应:2A xC(g).2 min时反应达到平衡状态.经测定B的物质的量为0.4 mol.C的反应速率为0.45 mol· -1.(1)平衡时.C的浓度为 .?(2)x值为 .(3)下列各项能表明该反应达到平衡的是 .?A.v A(正)∶vB(逆)=2∶1B.混合气体密度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)

xC(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 mol·(L·min)^-1。

(1)平衡时，C的浓度为________。?

(2)x值为_________。

(3)下列各项能表明该反应达到平衡的是_________________。?

A.v_A(正)∶v_B(逆)=2∶1

B.混合气体密度不再变化?

C.混合气体压强不再变化?

D.A的转化率不再变化?

(4)若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，平衡时A的物质的量为__________mol。

(5)若向原平衡混合物的容器中通入氦气(不与A、B、C反应)，化学平衡____________。

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动?

(6)欲使反应达到平衡时C的百分含量与原平衡相等，则起始加入的A、B、C的物质的量(用n_A、n_b、n_c表示)之间应该满足的关系为__________________。

(1)0.9 mol·L^-1

(2)3

(3)AD

(4)0.8+

(5)C

(6)n_a=2n_b；n_c≥0

或n_a、n_b均为0，n_c＞0?

解析：此题从=入手解x。?

=== =0.15 mol·L^-1·min^-1

故x=3

c(C)=0.45 mol·L^-1·min^-1×2 min=0.9 mol·L^-1

(3)因x=3，故该反应为等体反应，故压强始终不变，故C错。

既然体积不变，各物质又均为气态，故密度始终不变。

(4)2 mol A与1 mol B建立平衡后B与A的转化率为0.6。

再加入a mol C相当于加入a mol A，其转化率为0.6。

故剩余0.4×a=a mol。

另加原平衡为0.8，即为0.8+a。

(5)加入与反应无关气体，对有效气体的浓度无影响，故平衡不移动。?

(6)关键是准确把握该题为等体反应，加入A、B的物质的量同A、B的化学计量数相同。

练习册系列答案

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g） CH₂O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

（2）已知在常温常压下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g） 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g） H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_ __L。