题目内容

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是
A．滴定管用水冲洗后即注入标准液B．锥形瓶里有少量水
C．滴定前标准液在“0”刻度以上D．滴定管尖端未充满液体
B

试题分析：根据c(待)＝判断不当操作对相关物理量的影响。A、滴定管用水冲洗后即注入标准液，则标准液浓度降低，造成V(标)偏大，根据c(待)＝可知测定结果偏高，A不正确；B、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水，对V(标)无影响，根据c(待)＝可知，c(待)不变，故B正确；C、滴定前标准液在“0”刻度以上，则造成V(标)偏小，根据c(待)＝可知，c(待)偏小，C不正确；D、滴定管尖端未充满液体，造成V(标)偏大，根据c(待)＝可知，c(待)偏大，D不正确，答案选B。
练习册系列答案
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下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是
A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶
B．溶解时用玻璃棒搅拌
C．可燃性气体点燃前必须验纯
D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处
实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A．450 mL，52．7 gB．500 mL，58．5 g
C．450 mL，58．5 g D．500 mL，52．7 g
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S  Na2S2O3，
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：仪器2的名称为       ，
装置6中可放入        。
A．BaCl2溶液B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为     ，操作②是    、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用         （填试剂）作洗涤剂。
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为                     ，
三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为         mol/L。
钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为         ；步骤③中反应的离子方程式为：           。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。
下列说法正确的是
A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体
C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作
D．稀释浓H2SO4，如图3操作
氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是     。
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、      。
（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是          ，KMnO4是该反应的     （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是                      。
②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是                                   。
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，请写出该反应的化学方程式                                                     。
（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是                         。
下列操作错误的是
A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中
B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是




A．称量25 .0g氯化钠固体
B．收集NO2气体
C．检验出此装置漏气
D．吸收NH3不会造成倒吸（尾气处理装置略）
 

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