Question

用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．c（H⁺）/c（CH₃COOH）

B．c（CH₃COOH）/c（H⁺）

C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积

D．H⁺的物质的量

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．

解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故A错误；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c（CH₃COOH）/c（H⁺），故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，所以氢离子的物质的量增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．