题目内容
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 。
（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）①④ （2分）
（3）2Fe 2+ ＋Cl2＝2Fe 3+ ＋ 2Cl－ （2分）
（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （2分）
（5）铁元素的质量分数是42%
【解析】
试题分析：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①④偏小，②偏高；③无影响
（3）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应为2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-；
（4）洗涤的是氢氧化铁沉淀，溶液中是氯化铵溶液，可以检验Cl－看沉淀是否洗涤干净。取最后一次洗涤液，滴加滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。
（5）从250ml溶液中取25ml溶液试验得到红棕色固体质量b为3g，则原固体250ml溶液得到红棕色固体质量为30g,氧化铁中铁的质量分数112/116，所以30g固体中铁的质量112/116×30g. 样品中铁元素的质量分数是112/116×30g/50g×100℅=42℅
考点：溶液配制和除杂问题
