试管中盛装红棕色气体.当倒扣在盛有水的水槽中时.试管内水面上升.但不能充满试管.当向试管内鼓入少量O2后.可以观察到试管中水柱继续上升.经多次反复后.试管内完全被水充满.原来试管中可能是什么气体 A．可能是N2和NO2混合气 B．可能是O2和NO2混合气C．可能是NO气体 D．只可能是NO2一种气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体

A．可能是N2和NO2混合气　 B．可能是O2和NO2混合气

C．可能是NO气体　 D．只可能是NO2一种气体

【解析】

试题分析：氮气和氧气在常温常压下不反应，所以水最终不可能充满试管，A不正确；氧气和NO2或NO2在水中都可以发生反应生成硝酸，所以选项B是可能的，则D就是错误的，答案选B。

考点：考查NO、NO2和氧气溶于水的有关计算

练习册系列答案

相关题目

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、 .（填仪器名称）

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）请写出加入氯水发生的离子方程式，

（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。

（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是。

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是

A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－

B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

C．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是

有关物质间转化关系如下图，试回答：

（1）转化①的反应条件为 .

（2）转化②的化学方程式为 .转化③的离子方程式为 .

（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择（填名称）.

（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为或 mL。

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是（）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：

（1）参加反应的锌的质量是多少?

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?

下列关于钠的化合物的叙述中正确的是（）

A．Na2O和Na2O2都是白色固体

B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应

C．Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强

D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成O2

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