题目内容

将分别盛有50mL，1mol/L硫酸溶液的两个烧杯置于托盘天平的左右盘上。并调至平衡，再向两烧杯中分别加入下列各组金属，反应完毕后，天平仍处于平衡的是　　　　　　　　　　　　            

[　　]

①同是1g镁和铝　　②同是1.5g铝和锌　　③同是1.5g铝和镁 　　

④1.15g的钠和1.2g的镁　　⑤同是0.2mol钠和镁

A.只有③　　B.只有①和②　　C.④和⑤　　D.③和④

答案：D
练习册系列答案
相关题目
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
编号 操           作 实验现象
① 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
② 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液．		 试管A、B中均未见气泡产生
（1）过氧化氢分解的化学方程式为
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）实验①的目的是
研究温度对H2O2分解速率的影响
研究温度对H2O2分解速率的影响
，实验中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是
C点的即时速率
C点的即时速率
．
催化剂在生产和科技领域中起着重大作用．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”），理由是
阴离子种类不同
阴离子种类不同
．
（2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如丙图所示．
①b
＜
＜
（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是
由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL
由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL
．
②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出
反应物浓度
反应物浓度
对H2O2分解速率的影响情况．
（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能
降低
降低
（填“升高”“降低”“不变”）．
将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（　　）
将0. 01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL 1mol/L硫酸的两烧杯甲和乙中，下图能正确反映实验结果的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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