题目内容

8．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
NaCuAlFe
熔点（℃）97.510836601535
沸点（℃）883259522003000
你判断其中不能形成合金的是（　　）
A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na

分析 由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．

解答 解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；
A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；
B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；
C．由于金属钠的沸点较低，铁的熔点高于钠的沸点，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能形成合金，故C正确；
D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．

练习册系列答案
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12．如图是电解饱和氯化钠和氯化铜混合液（滴入酚酞）的装置（电极为惰性电极），一段时间后，试管中溶液变蓝，下列判断中，正确的是（　　）
A．在电解开始时，a管中有无色气体生成
B．x极为阴性
C．在电解开始后，在c极附近颜色变红
D．通电一段时间后，混合液颜色可能变浅
19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙醇．
（2）由B和A反应生成C的反应的类型为酯化反应．
（3）由乙烯生成D的化学方程式为．
（4）F的化学名称为二乙酸乙二酯．
（5）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．
16．天文学家在星际空间新发现了A、B、C三种星际分子，已知A、B、C的分子量依次为60，58，56，C可看作丙三醇分子内脱去二个水分子的产物，A、B燃烧只生成CO2和H2O；且A属于酯类，它与葡萄糖[CH2（OH）（CHOH）4CHO]混合，只要质量一定，燃烧后生成的CO2和H2O的质量也一定，B与丙炔（C3H4）混合，只要物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量也一定．又知A、B、C均能发生银镜反应，物质的量相同时，与足量银氨溶液作用生成银的质量也相同．1molC可与2mol H2发生加成反应．
请据此完成下列各题：
（1）写出A、B、C的结构简式：AHCOOCH3，BCH3CH2CHO，CCH2=CHCHO．
（2）分别写出葡萄糖发生银镜反应、与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：CH2（OH）（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+H2O+CH2（OH）（CHOH）4COONH4+3NH3、CH2（OH）（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）写出两种与A分子量相等，能与金属钠反应且属于不同类别的有机物结构简式：CH3COOH、CH3CH2CH2OH（或CH3CHOHCH3）．
3．我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义．所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的生物柴油用品．据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是（　　）
A．生物柴油是可再生能源
B．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同
C．发展生物柴油也有益于保护生态环境
D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入
13．如图所示是用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，制备Fe（OH）2的改进装置．由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe（OH）2白色絮状沉淀不变．请写出有关电极反应式：
阳极Fe-2e-═Fe2+；阴极2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
20．过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂．可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S 4O62-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液．
（3）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a 2mol•-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含
a1、a 2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=$\frac{{a}_{2}{b}_{2}-5{a}_{1}{b}_{1}}{2{b}_{0}}$mol•-1．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（选填“是”或“否”）．
17．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是A D．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
 元素 Mn Fe
 电离能/kJ•mol-1 I1 717 759
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（2分）（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2（N2O）、SCN-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
18．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出热量：32.8 kJ
②2800t2放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L-min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．

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