题目内容
基于实验现象的推论，你认为合理的是（ ）
选项 | 实验现象 | 推论 |
A | 乙烯气体可以使溴水褪色 | 乙烯发生取代反应 |
B | 浓硫酸电导率比较低 | 硫酸浓度大时是弱电解质 |
C | 氨气用于喷泉实验 | 氨气极易溶于水 |
D | 硝酸溶液使pH试纸先变红后变白 | 硝酸酸性太强不能用pH试纸检测 |
C
【解析】
试题分析：A． 乙烯气体可以使溴水褪色是因为发生了加成反应。错误。B．浓硫酸电导率比较低是因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，其中含有的自由移动的离子浓度较小。错误。C。氨气用于喷泉实验，是因为氨气在水中溶解度很大，氨气极易溶于水。1：700。当氨气在水中溶解，使烧瓶中的气体压强小于外界大气压强，水在大气压强的作用下，进入烧瓶，继续溶解氨气，再形成压强差。喷泉就此形成。正确。D．硝酸溶液使pH试纸先变红后变白,是因为硝酸有酸性，能够电离产生H+使pH试纸变红，但是由于硝酸有强氧化性，会把变红色的pH氧化为无色物质，因而又变为无色。错误。
考点：考查物质的性质及相应的实验现象的知识。
（14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。
已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是 （填一种）；
② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是 。
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
指示剂 | a | b | c |
变色pH范围 | 3.1～4.4 | 8.0～10.0 | 4.4～6.2 |
说明 | pH＜3.1显红色 pH＞4.4显黄色 | pH＜8.0显无色 pH＞10.0显红色 | pH＜4.4显红色 pH＞6.2显黄色 |
①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是 （填字母序号）；
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是
（写1种）。
（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：
元素编号 | 相关信息 |
X | 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。 |
Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
Z | 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。 |
M | 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
（1）M的原子结构示意图是 ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式） （元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式： 。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源 （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。
NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母) 
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。