某铝土矿中主要含有Al2O3.Al(OH)3.AlO(OH).还含有Fe2O3等杂质.利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行.其目的是??? .⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为??? .⑶在稀释.结晶过程中:稀释的目的是??? ,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出.上述“稀释.结晶 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是??? 。

⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为??? 。

⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是??? ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的??? 气体的方法来代替。

⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：??? 。

⑸该生产流程能实现??? （填化学式）的循环利用。

【答案】

⑴加快反应的速率

⑵AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O

⑶促进NaAlO2的水解???? CO2

⑷Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

⑸NaOH

【解析】

试题分析：（1）高温有利于加快反应速率；（2）AlO(OH)与NaOH反应的同样应是偏铝酸钠，AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O；（3）该过程是通过NaAlO2的稀释生成Al(OH)3，没有其它反应物，故其应该是水解产生，稀释促进NaAlO2的水解，也可以用CO2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝；（4）加入熟石灰生成碳酸钙除去；（5）NaOH碱浸时使用，最后过滤时产生，故是循环利用。

考点：考查工业流程原理有关问题。

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（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^-+

═□Fe（OH）₃↓+□C1^-+

．
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素

取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素

（注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为

（填代号）．
A．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤．
（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正极反应式为

HO₂^-+2e^-+H₂O=3OH^-

HO₂^-+2e^-+H₂O=3OH^-

．
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2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是

氯化铝溶液中，H⁺得电子能力强于Al³⁺，电镀池中阴极析出氢气

氯化铝溶液中，H⁺得电子能力强于Al³⁺，电镀池中阴极析出氢气

．
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为

（填代号）．

如图所示，是一种从铝土矿（主要含Al₂O₃，以及SiO₂和某金属氧化物）中提炼铝及检验铝土矿中某些成分的原理示意图．

（1）固体A的化学式为

，丙溶液可能使紫色石蕊试液变为

色；
（2）甲溶液中一定含有的离子是

；
（3）写出向丁溶液中滴加KSCN溶液的离子方程式

；
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；
（5）若电解固体D时得到的气体在标准状况下的体积为3.36L，此时最多能得到的铝的质量为

某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为。

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（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+□ =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+□

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

（注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。

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查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：___________________________

假设3：__________________________________ （此两空填在答题卡上）

设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？，简述你的理由(不需写出反应的方程式 )

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是，写出发生反应的主要离子方程式

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（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为。

（5）某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物组成，请设计一简单实验，确定该矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。