Question

在反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，设阿伏加德罗常数为N_A．则下列说法正确的是（）

    A． 若有0.3 mol Cl₂参加反应，转移的电子数为0.6N_A

    B． 若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6N_A

    C． 若有1.2N_A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g

    D． 若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N_A=

Answer 1

考点：  阿伏加德罗常数．

专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：  A、分析化学反应中元素化合价变化，升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，依据电子守恒计算得到；

B、分析化学反应中元素化合价变化，升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，依据电子守恒计算得到；

C、依据电子守恒计算，被氧化的氨气是氮元素化合价发生变化的氨气；

D、若生成1 mol的氯化铵转移电子数是1mol为n个；

解答：  解：A、反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^﹣～6e^﹣，2NH₃～N₂～6e^﹣，所以0.3 mol Cl₂参加反应，转移的电子数为0.6N_A，故A正确；

B、反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^﹣～6e^﹣，2NH₃～N₂～6e^﹣，生成1mol氮气主要电子6mol，生成2.24 L氮气物质的量不一定是0.1mol，转移的电子数不一定为0.6N_A，故B错误；

C、反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^﹣～6e^﹣，2NH₃～N₂～6e^﹣，转移6mol电子，被氧化的氨气为2mol，有1.2N_A个电子发生转移，则被氧化的氨气物质的量为0.4mol，被氧化的氨气的质量=0.4mol×17g/mol=6.8 g

，故C错误；

D、依据反应的电子转移守恒可知，生成6mol氯化铵时电子转移6mol，生成1mol氯化铵转移电子1mol，若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N_A=n，故D错误；

故选A．

点评：  本题考查了阿伏伽德罗常数应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，题目难度中等．