题目内容

反应NO+O2+NO2+H2O——HNO3（未配平）是有多组化学计量数的化学方程式，当O2有被NO还原时，此反应中各物质化学计量数之比是（    ）

A.4∶9∶24∶14∶28                        B.1∶1∶1∶1∶2

C.8∶9∶12∶10∶20                        D.任意比

A

解析：4NO+3O2+2H2O====4HNO3                                               ①

4NO2+O2+2H2O====4HNO3                                                     ②

由于O2有被NO还原，被NO2还原，根据得失电子守恒，所以①+②×6得符合题意的反应方程式：4NO+9O2+24NO2+14H2O====28HNO3。

练习册系列答案
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（2009?宿迁模拟）环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，则吸入肺部CO的浓度不能超过
1.0×10-6
1.0×10-6
 mol?L-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是
催化剂在400℃～450℃活性最大
催化剂在400℃～450℃活性最大
；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
；
③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是
d
d
；（填字母）
a．加入催化剂
b．降低温度
c．缩小容器体积
d．增加CO2的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t1℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2013?朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO

（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
ab
ab

a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol

②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行
升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行

Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是
3：1
3：1
．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是
4NH3+5O2═4NO+6H2O
4NH3+5O2═4NO+6H2O
．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
1.5×10-4
1.5×10-4
 mg/（m3?s）．
（2010?泰州二模）下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是
BC
BC
．
A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度     D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=
16
16
．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是
14mol/L
14mol/L
．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
3.8t
3.8t
．
将4mol SO3气体和4mol NO置于2L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：2SO3（g）?2SO2+O2；2NO+O2?2NO2．
（1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为
0.2
0.2
mol．
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和
SO2
SO2
，或NO和
NO2
NO2
（填分子式）．
（3）若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2?2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A、C
A、C
（选填字母代号）．
A、c（NO）=0.35mol?L-1或c（NO）=0.09mol?L-1B、c（NO2）=0.4mol?L-1
C、c（NO2）=0.35mol?L-1D、c（O2）=0.2mol?L-1或c（NO）=0.4mol?L-1．
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．据此回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；烧杯中有晶体析出
铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；烧杯中有晶体析出
；
（2）产生上述现象的原因是
铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；同时该反应放热，使烧杯内饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出
铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；同时该反应放热，使烧杯内饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出
；
（3）写出有关反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2
；
（4）由实验推知，反应后产物的总能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和铜片的总能量．
（5）该装置有明显的不足，原因是
NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染
NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染
，改进的方法是
在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中
在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中
．

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