题目内容
把aLAl2(SO4)3和(NH4)
2SO4的混合溶液分成两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH3气体，则原溶液中的Al3+离子的浓度(mol/L)为（ ）
A．
B．
C．
D．
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N2O4（g）；达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2（g）的体积分数（ ）
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；
氧化为
（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO
HS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）
杂化方式的碳原子个数为______________， 化合物乙中采取
杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。
，阿伏加德罗常数为
，则该晶胞的边长为______________cm。
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是