题目内容
32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是
A．1.0 mol B．1.5 mol C．2.0 mol D．2.5 mol
C
【解析】
试题分析：根据元素守恒，反应后硝酸一部分被还原为气体，一部分生成了硝酸铜，生成硝酸铜的硝酸为32g÷64g/mol×2=1mol，被还原的硝酸为22.4L/22.4L/mol＝1mol，共消耗硝酸2mol，答案选C。
考点：氧化还原反应的计算
100分闯关期末冲刺系列答案（10分）.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将白色固体B加入水中，加热溶 解， | 得到白色晶体和无色溶液 | ----------------- |
② | 取少量滤液于试管中， | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl— |
③ | 干燥白色晶体， | 熔点为122.4℃ | 白色晶体是苯甲酸 |
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数为 （保留二位有效数字）。
的一元取代产物有
2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是