题目内容
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）
| A．60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
| B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 |
| C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0 |
AC
解析试题分析：A、60s内X的平均反应速率
。
B、将容器的容积变为20L，则压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，因此Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2。
C、若温度和体积不变，往容器内增加1molX，平衡正移，Y的转化率将增大。
D、若升高温度，X的体积分数增大，因反应前后气体体积发生变化，因此无法无法判断化学平衡的移动。
考点：化学平衡；反应速率与转化率的计算
点评：对于化学平衡的考查，应特别注意平衡移动的影响因素以及平衡发生移动后对反应物生成物的百分含量以及反应热的大小关系。
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| A、60 s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1 | ||
B、将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的
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| C、若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 | ||
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 |