题目内容

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

B．用图2所示装置制取干燥的NH3

C．用图3所示装置制取并收集乙烯

D．用图4所示装置制取Cl2

练习册系列答案
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已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2，

△H1和△H2的大小关系为

A．△H1﹥△H2 B．△H1﹤△H2 C．△H1﹦△H2 D．无法确定

利用下图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)

选项

实验目的

甲

乙

丙

A

制取并收集NH3

浓氨水

CaO

H2O

B

制取并验证C2H2可被KMnO4酸性溶液氧化

饱和食盐水

电石

KMnO4酸性溶液

C

制取并验证Cl2没有漂白性

浓盐酸

MnO2

干燥的红布条

D

制取并验证SO2具有漂白性

70%硫酸

Na2SO3

品红试液

（14分）药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：

已知：

（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是 、 。

（2）写出中间产物E的结构简式 。

（3）反应②、⑤的反应类型是 、 。

（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。

①属于α-氨基酸

②苯环上有两种一氯代物

③能发生银镜反应

④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子

（5）以和苯、乙醇为原料，可合成，写出合成流程

图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该反应的焓变减小

D．正反应的活化能等于逆反应的活化能

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。

（1）请完成下表：

操作

现象

结论

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

存在Fe3+

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴 （填序号）溶液，振荡

存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是 。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是 。

（4）【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

实验编号

操 作

现 象

a

加入足量氨水，振荡

黑色固体不溶解

b

加入足量稀硝酸，振荡

黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为 。

【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。

镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO－ + H2O + 2e－= Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________。

（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

（14分）下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：

表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

乙醇

溴乙烷

溴

状态

无色液体

无色液体

深红棕色液体

密度/gcm－3

0．79

1．44

3．1

沸点/℃

78．5

38．4

59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号）。

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式 。

（3）仪器B的名称 ，冷却水应从B的 （填“上”或“下”）口流进。

（4）反应生成的溴乙烷应在 中（填“A”或“C”中）。

（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列 （选填序号）溶液来洗涤产品。

a．氢氧化钠 b．亚硫酸钠 c．碘化亚铁 d．碳酸氢钠

洗涤产品时所需要的玻璃仪器有 。

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