题目内容

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别
Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，
Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
D
酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氧钠溶液中深
CO32—水解程度大于HCO3—
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
D

试题分析：A项陈述Ⅰ，陈述Ⅱ均错误，不能用澄清石灰水鉴别。NaHCO3也与Ca(OH)2反应产生白色沉淀；B项陈述Ⅰ不全面，应先变红后褪色；C项二者之间没有因果关系；D项陈述Ⅰ说明Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，与陈述Ⅱ有因果关系，故D正确。
点评：本题难度适中，考点全面，比较训练学生的逻辑思维能力。
练习册系列答案
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在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（    ）
A．4∶9B．1∶1C．7∶6D．6∶7
欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是 （   ）
A．加水溶解后过滤B．配成溶液后通入足量CO2气体
C．将固体加热D．先加足量盐酸后过滤
下列钠的化合物在自然界中不存在的是(      )
A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐
（16分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
                                   ，                              。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C           ，D            （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是        ，它在该实验中的主要作用是                        
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：                    （结果用分数表示，可不化简）。
2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（  ）
A．2.3%B．4%C．<4%D．>4%
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（   ）
A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl2
（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是           (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是           。
(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。
(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。
在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为
A．1.344 mLB．2.240 mLC．0.672 mLD．0.448 mL

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