题目内容

2．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛．
（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，写出此反应的化学方程式：NH4NO3$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．生成1molN2O时反应中转移的电子数为4mol．
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质--光气（COCl2）：2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2，写出光气的电子式：．为了防止发生事故，使用前要先检验氯仿是否变质，写出检验所用的试剂硝酸银溶液．
（3）氙气（54Xe）作为麻醉剂之一，在医学上也很受重视．人们曾用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体作为无副作用的麻醉剂．氙在元素周期表中位置为第五周期零族此麻醉剂的平均式量为111.2．
（4）氙的化学性质不活泼，但它的确可在一定条件下生成化合物．现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，后来余下了0.5mol氟气同时有白色固体形成，此白色固体的化学式为XeF6．

分析 （1）根据氧化还原反应中得失电子相等结合原子守恒确定令一种生成物，写出相应的反应方程式；
（2）光气是共价化合物，光气中各原子都达8电子的稳定结构，氧形成两对共用电子对，而碳形成四对共用电子对，氯形成一对共用电子对，所以光气的电子式为：；氯仿变质生成HCl，可用硝酸银溶液检验；
（3）根据Xe的原子序数为54，与I元素（第六周期第ⅤⅡA族）相邻来分析；体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体，则物质的量之比为4：1，由此求平均式量；
（4）由1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了0.5mol的氟气同时有白色固体生成，利用质量守恒定律来分析化学式．

解答 解：（1）该反应中化合价变化为：NH4NO3→N2O，N元素由-3价→+1价，一个N原子失去4个电子，由+5价→+1价，一个N原子得4个电子，所以得失电子数的最小公倍数为4，所以硝酸铵的计量数为1，根据原子守恒确定另一种生成物为H2O，然后根据原子守恒配平其它元素，所以该反应的化学方程式为：NH4NO3$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$N2O↑+2H2O，所以生成1mol的氧化二氮，转移4mol的电子，故答案为：NH4NO3$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$N2O↑+2H2O；4；
（2）光气是共价化合物，光气中各原子都达8电子的稳定结构，氧形成两对共用电子对，而碳形成四对共用电子对，氯形成一对共用电子对，所以光气的电子式为：；氯仿变质生成HCl，可用硝酸银溶液检验，故答案为：；硝酸银溶液；
（3）Xe的原子序数为54，原子结构中有5个电子层，最外层电子数为8，则在元素周期表中第五周期零族，体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体，则物质的量之比为4：1，所以平均式量为：$\frac{4×131+32}{5}$=111.2；
故答案为：第五周期零族；111.2；
（4）1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余有0.5mol氟气，则反应可3mol氟气，氙气为单原子分子，则n（Xe）：n（F）=1：6，
化学式为XeF6，
故答案为：XeF6．

点评 本题考查了方程式的书写和氯离子的检验，以及元素在周期表中的位置及利用质量守恒定律来确定物质的化学式，属于信息习题，注重信息与所学知识的结合来解答即可．

练习册系列答案
相关题目
12．物质间的三角转化关系是化学中常见关系，如图所示，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化．
（1）若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，写出：①B→C的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②由C制备A的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度．则A的电子式是，B的俗名是小苏打．
写出：C在溶液中转化为B的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
13．2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡．该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）．关于环氧乙烷的下列说法正确的是（　　）
A．它是氧化物B．它含有3种元素
C．它的摩尔质量是44gD．1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48%，则含碳的质量分数为（　　）
A．55.43%B．44.57%C．40%D．49%
17．写出下列离子方程式：
（1）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液．Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
7．下列说法正确的是（　　）
A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ
C．稀硫酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1
2．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，则其工作时b极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，在电池内部H+的流动方向为：由a极经固体酸膜流向b极．
19．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol
下列判断正确的是（　　）
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ
C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1mol C2H5OH（g）能量高于2 mol CO2（g）和3 mol H2O（g）的总能量
20．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网