一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪.负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是 ( ). A．检测时.电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移.则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O D．正极上发生的反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋。下列有关说法正确的是 (　　)。

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

D．正极上发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

解析　解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH^－，故正极的反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O，转移4 mol电子时消耗1 mol O₂，则转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O₂，故B、D错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。

答案　C

练习册系列答案

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2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu^＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是(　　)

A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氢气

(4)氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)。有关反应如下：

O₃O₂＋O　Cl＋O₃ClO＋O₂　ClO＋OCl＋O₂　总反应：2O₃===3O₂

在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

A．H₂Se B．GeH₄ C．AsH₃ D． HBr

为探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L^-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据

序号	35mL试剂	固体	混合前温度℃	混合后温度℃
①	水	2．5gNaHCO₃	20．0	18．5
②	水	3．2gNa₂CO₃	20．0	24．3
③	盐酸	2．5gNaHCO₃	20．0	16．2
④	盐酸	3．2gNa₂CO₃	20．0	25．1

由此得出的结论正确的是（　　）

A．Na₂CO₃与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应

C．20．0℃时，含3．2gNa₂CO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25．1℃

D．20．0℃时，含2．5gNaHCO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16．2℃

某燃料电池是以苯酚(C₆H₆O)为燃料，微生物为媒介的一种燃料电池，总反应方程式为C₆H₆O ＋ 7O₂6CO₂ ＋ 3H₂O。下列有关说法正确的是 (　　)。

A．苯酚在正极，发生氧化反应

B．O₂在负极，发生还原反应

C．反应结束后，电解液的酸度可能略有增加

D．正极的电极反应是C₆H₆O ＋ 11H₂O － 28e^－===6CO₂ ＋ 28H^＋

世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4 MW，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明(LED)。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片与钇铝石榴石(YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是 (　　)。

A．光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化

B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

C．电流从a流向b

D．LED中的Ga和Y都显＋3价

现有下图所示的两种分子模型，其中“●”为碳原子，“”为氧原子，“○”为氢原子。

下列说法中正确的是(　　)

A．分子式相同，是同种物质

B．两者互为同系物

C．两者互为同分异构体

D．分子中都含有羟基

实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用(　　)

A．纯锌与稀H₂SO₄ B．纯锌与浓H₂SO₄

C．粗锌与稀HNO₃ D．粗锌与稀H₂SO₄

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY^－与XZ₂互为等电子体，则ZXY^－中X原子的杂化轨道类型为________。

(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________。

(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________

________________________________________________________。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1 539	183

(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________________________。

(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________ cm(用代数式表示)。

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