题目内容
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-═8OH-．下列叙述不正确的是（ ）
| A、正极发生还原反应 |
| B、通入CH4的电极为负极 |
| C、该电池使用一段时间后应补充KOH |
| D、燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入氧化剂的电极为正极，电极反应式是2O2+4H2O+8e-═8OH-；所以电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，根据电池反应式判断溶液中氢氧化钾浓度的变化，放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，以此解答该题．
解答：
解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入CH4的电极为负极，故B正确；
C．电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故C正确；
D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，所以OH-向负极移动，故D错误．
故选D．
B．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入CH4的电极为负极，故B正确；
C．电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故C正确；
D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，所以OH-向负极移动，故D错误．
故选D．
点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向．
练习册系列答案
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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+55.8kJ
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③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、b＞c＞a |
| C、a=b=c |
| D、a=b＜c |
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①水泥 ②玻璃 ③漂白粉 ④液氯 ⑤氯水 ⑥胆矾．
①水泥 ②玻璃 ③漂白粉 ④液氯 ⑤氯水 ⑥胆矾．
| A、①③ | B、②⑤ | C、④⑥ | D、⑤⑥ |
200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）
| A、5.8 g?mol-1 |
| B、11.6 g?mol-1 |
| C、23.2 g?mol-1 |
| D、46.4 g?mol-1 |
