题目内容
某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：
请根据以上流程，回答下列问题：
（1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么？
操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有哪些仪器？
操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器？
（2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式。
（3）沉淀洗涤的方法是什么？
（4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 ．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 ．
练习册系列答案
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PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是
)的说法正确的是 。(双选)
，关于其说法正确的是
最多有13个原子共平面
程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
的原理如图2所示，阴极反应式为 。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为 g。