某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中.共含K+.Ag+.Fe3+.C1-.OH- .NO3- 六种离子.甲厂的废水明显呈碱性.请问乙厂的废水中含有几种离子?A．1 B．2 C．3 D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中(均无沉淀)，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？

A．1 B．2 C．3 D．4

练习册系列答案

快乐天天练暑假作业安徽师范大学出版社系列答案

欢乐岛暑假小小练系列答案

过好暑假每一天系列答案

暑假生活学习与生活系列答案

小学升初中衔接教材中南大学出版社系列答案

暑假衔接起跑线系列答案

暑假直通车系列答案

快乐暑假甘肃少年儿童出版社系列答案

学习总动员暑假总复习系列答案

暑假一本通内蒙古大学出版社系列答案

相关题目

（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先，后（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量更大．

（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：

①x= ，②B的转化率为．

③温度降低，K值增大，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

④能判断该反应达到平衡状态的依据是（填编号）

A、混合气体的密度不变

B、容器中的压强不再变化

C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB

⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（）（填编号）

A、B的浓度减少

B、正反应速率加快，逆反应速率也加快

C、C的物质的量增加

D、重新平衡时增大．

根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是________________，名称是___________________

（2）①的反应类型是___________________，③的反应类型是___________________

（3）反应④的化学方程式是___________________．

将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同

对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是：

A、一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行

B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH= +Q kJ·mol－1 化学平衡常数为K

C、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K

D、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．

回答下列问題：

（1）二价铜离子的电子排布式为．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释

（2）（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为_________．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是．

（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为，B与N之间形成配位键，氮原子提供．

（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3．（只要求列算式）．

（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molHCl中含有NA个质子

B．0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子

C．标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为NA

D．16g的O2与O3混合物中氧原子数为NA

下列图示与对应的叙述不相符的是

图1 图2 图3 图4

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol·L－1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl2 +H2O == ClO－+ 2H++ Cl－

B．③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应

C．②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2 、HClO、ClO－

D．从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH