在三支试管中.各注入1mL水.分别加入3mL的乙酸.乙酸乙酯和硝基苯．如图中.三支试管①.②.③依次是 [ ] A．乙酸.乙酸乙酯.硝基苯B．乙酸乙酯.乙酸.硝基苯 C．硝基苯.乙酸.乙酸乙酯D．乙酸乙酯.硝基苯.乙酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在三支试管中，各注入1mL水，分别加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和硝基苯．如图中，三支试管①、②、③依次是

[　　]

A．乙酸、乙酸乙酯、硝基苯

B．乙酸乙酯、乙酸、硝基苯

C．硝基苯、乙酸、乙酸乙酯

D．乙酸乙酯、硝基苯、乙酸

答案：B

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为比较同周期元素性质的递变，某同学做了以下组实验进行比较：

（1）比较第三周期里的镁和铝的氢氧化物性质。

取两支试管，各注入1mL硫酸镁（或氯化镁）溶液，各滴加1％的氢氧化钠溶液到有沉淀为止。在一支试管里加入1～2mL盐酸，另一支试管里加入1～2mL1％的氢氧化钠溶液，观察氢氧化镁沉淀在两支试管中的溶解情况。请记录反应现象，并写出有关反应的化学方程式。用硫酸铝代替硫酸镁溶液，做同样实验，结果怎样？写出有关反应的化学方程式。

（2）比较第三周期里非金属元素硫和氯的氢化物的稳定性。取两支试管，在一支试管中加人2ml氢硫酸，在另一支试管里加入2mL盐酸，再向两支试管里各滴加溶有碘的碘化钾溶液（溶有碘的碘化钾溶液呈深红棕色，这是碘的颜色），观察两支试管中颜色变化，根据实验结果，作出哪种元素非金属性强的结论。

为比较同周期元素性质的递变，某同学做了以下组实验进行比较：

（1）比较第三周期里的镁和铝的氢氧化物性质。

在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：

又知：二氯化钴的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色：

请你结合以上信息，完成下面的空格;

实验条件	实验内容	实验现象	结论与解释
浓度变化	在一支试管中加入约3mL0.5mol?L^-1CoCl₂ 溶液；再慢慢滴加约6mL浓盐酸。
浓度变化	将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中，向一支中加入约3mL蒸馏水，与第一支试管作对比。
温度变化	取一支试管，加入3 mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。
酯的水解条件变化	取三只试管，编号为1、2、3，分别注入4 mL蒸馏水、4 mL5 mol?L^-1 硫酸、4 mL10 mol?L^-1的氢氧化钠溶液。	试管1：试管2：试管3：
	在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂，试管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。
	在三支试管中各加入2 mL乙酸乙酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴（65℃-70℃）中，加热6-10分钟。

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